Proszę o rozwiązanie (a przynajmniej pomoc) poniższego zadania:
W kuli o średnicy d=20cm znajduje się azot o masie 4g i tlen o masie 1g.Do jakiej temperatury można ogrzać tą kulę jeśli jej ścianki wytrzymują ciśnienie p=0,3MPa?
Ilość moli gazów trzeba zsumować n-il.moli danego gazu (masa/masa molowa gazu, nie musze przypominać że gazy są cząsteczkami dwuatomowymi).Objetość też niby łatwo wyliczyć, V=4/3 Pi*r^3(r-połowa "d" do trzeciej).
0,3MPa=300 000 Pa.
Wzór to pV=nRT po przekształceniu to T=(pV)(/nR) (może tu coś zwaliłem)
Aaaa... i R to stała gazowa równa 8,31 J/(mol*K)
...niby banał, ale czemu wychodzi mi wynik ok. 8 milionów kelwinów?I to jest właśnie problem.
No chyba że nauczyciel źle skonstruował zadanie (co jest mało możliwe), sprawdźcie czy mnie oczy nie mylą?