Równanie Clapeyrona-Zadanie dla Hardcorów:P

Proszę o rozwiązanie (a przynajmniej pomoc) poniższego zadania:

W kuli o średnicy d=20cm znajduje się azot o masie 4g i tlen o masie 1g.Do jakiej temperatury można ogrzać tą kulę jeśli jej ścianki wytrzymują ciśnienie p=0,3MPa?​

Ilość moli gazów trzeba zsumować n-il.moli danego gazu (masa/masa molowa gazu, nie musze przypominać że gazy są cząsteczkami dwuatomowymi).Objetość też niby łatwo wyliczyć, V=4/3 Pi*r^3(r-połowa "d" do trzeciej).

0,3MPa=300 000 Pa.

Wzór to pV=nRT po przekształceniu to T=(pV)(/nR) (może tu coś zwaliłem)
Aaaa... i R to stała gazowa równa 8,31 J/(mol*K)

...niby banał, ale czemu wychodzi mi wynik ok. 8 milionów kelwinów?I to jest właśnie problem.
No chyba że nauczyciel źle skonstruował zadanie (co jest mało możliwe), sprawdźcie czy mnie oczy nie mylą?
 
Równanie Clapeyrona

Witaj!

Przeliczyłem sobie dane z zadania:
p=300'000 [Pa]
V=0,034 [m^3] (należy pamiętać, że 20[cm] podane w zadaniu zamieniamy na [m])
n=23/112 [mol]
R- to mamy tak samo ;-)

po podstawieniu powyższych wielkości otrzymałem wynik ok. 5887,83 K.
 
Zastanawiam się czy aby na pewno dobrze rozwiązane zadanie. Zwrócę uwagę że nie jest napisane w zadaniu udział molowy tlenu i azotu, ale jest on prawdopodobnie taki jak w atmosferze czyli 21% tlenu i 79% azotu. A w tym momencie już nie do końca wyjdzie takie rozwiązanie =)
 
Utwórz konto lub zaloguj się, aby napisać odpowiedź
Musisz być zalogowany, aby napisać wiadomość

Utwórz konto

Załóż nowe konto w naszej społeczności. To dziecinnie proste!

Zarejestruj nowe konto

Zaloguj się

Posiadasz już konto? Zaloguj się tutaj.

Zaloguj się
Top